contoh penyetaraan reaksi redoks!!!?
1. contoh penyetaraan reaksi redoks!!!?
Jawaban:
Tuliskan contoh
menyetarakan reaksi redoks dengan metodeperubahan bilangan oksidasi.
Tentukan biloks.
Lihat perubahan biloks atom yg mengalami perubahan.
Setarakan jumlah e dgn mengalikan. ...
Untuk suasana asam tambahkan H2O ditempat yg sedikit oksigen. ...
Tambahkan H+ dit4 kekurangan H.
Penjelasan:
maaf kalo salah ya kak semangat terus kak belajarnya
Jawaban:
1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi ion
2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi molekul
3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi ion
4. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi molekul
Penjelasan:
semoga membantu
maaf kalau salah
2. Setarakan reaksi redoks berikut.Soal I dan J
Jawaban:4Zn +No3¯ + 7OH¯ —> 4ZnO2¯² +NH3 + 2H2O
Penjelasan:
3. Mengapa reaksi redoks harus di setarakan
Jawaban:
Suatu reaksi kimia harus disetarakan agar perbandingan dan jumlah molekul pereaksi dan hasil reaksi sama. Pembahasan: Reaksi terjadi ketika dua atau lebih molekul unsur atau senyawa berinteraksi dan mengalami perubahan kimia. ... Sehingga jumlah atom yang bereaksi harus sama dengan jumlah atom hasil reaksi.
4. reaksi redoks(penyetaraan)
semoga membantu ya dek, kalo saya yg A,B,C, E pake penyetaraan biasa lihat kanan-kiri dr jumlah atomnya, dan kalo yg D saya pake cara redoks, jawabannya di gambar ya
5. bagaimana menyetarakan reaksi redoks
Membagi reaksi menjadi 2 bagian setengah reaksi, kumpulkan spesi-spesi yang memiliki kesamaan atom (kecuali O dan H tidak perlu untuk diperhatikan). Diperbolehkan menambahkan zat yang sama pada dua bagian setengah reaksi jika diperlukan;
Menyetarakan jumlah atom selain atom O dan H;
Menyetarakan jumlah atom O dengan menambahkan OH– untuk sisi yang kekurangan O dalam suasana apapun, dan menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ untuk sisi yang kekurangan H;
Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan e–;
Bila perlu mengalikan setiap setengah reaksi dengan bilangan bulat agar elektron yang dilepas sama dengan yang diterima. Ingat reaksi redoks kan reaksi serah terima elektron.
Menjumlahkan kedua setengah reaksi, dan menuliskan sisa selisih jika dijumpai spesi sama yang ada di ruas kiri dan ruas kanan;
Menambahkan H+ atau OH– (sesuai dengan suasana yang diminta) pada ruas kiri dan kanan jika diperlukan;
Jika pada satu ruas terdapat ion H+ dan juga OH– maka perlu mengonversinya jadi molekul H2O;
Memastikan jumlah atom dan muatan sudah setara.
6. setarakan reaksi redoks dengan setengah reaksi
Jawaban:
reaksi adaktif bom atom
Penjelasan:
__________________________
angin membawa ku
melewati jalan batu
mengingat semua yang ku bantu
walau pada akhirnya aku menjadi batu
__________________________
Tau Kan artinya?
7. setarakan reaksi redoks
1. 2Cu + 4I — 2CuI + I2
2. 2MnO4 + 10Cl + 16H — 2Mn + 5Cl2 + 8H2O
3. 2Al + NO3 + 2H2O — 2AlO2 + NH3 + OH
NB: muatan nya jgan lupa ya hehe, klo ketik disini nnti jdi bingung. (H muatan +, OH muatan -).
8. diantara reaksi redoks berikut ini yang sudah setara
Jawaban:
B.
Penjelasan:
A) Mn kiri 1, Mn kanan 2 (salah)
B) Setara, semua atomnya baik di kiri dan kanan sudah sama totalnya.
C) O kiri 5, O kanan 6 (salah)
D) O kiri 11, O kanan 12 (salah)
E) O 32, O kanan 30 (salah)
9. ada berapa cara dalam menyetarakan reaksi redoks
3.. pengiktan dan plpsan oksigen, penerimaan dan pelpsan elektron dan peningktan dan penrunan biloks. tolong ucpkn trima ksh dan jwbn terbaik yaa,,
3, yaitu Oksidasi, Reduksi, konproporsionasi, dan disproporsionasi.
10. penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi
Penyetaraan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :
Tentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi.Setarakan Jumlah koefisien zat yang mengalami reduksi dan oskidasiMenambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannuya apabila dalam suasana asam, dan menambah H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya apabila dalam suasana basa.Diruas yang kekurangan H menambah H⁺ jika suasana asam, dan menambah OH⁻ jika susasana basa sebanyak kekurangan dan kelebihnnya.Kemudian setarakan jumlah muatan ion dengan menambahkan elektron.selanjutnya kalikan setiap muatan agar memiliki nilai elektron yang sama.Penyelesaian Soal :
Contoh soal :
1. H₂SO₄ + HI ⇒ H₂S + I₂ + H₂O (suasana asam)
Tentukan reduksi dan oksidasinya :
OKSIDASI
Ι-----------------Ι
H₂SO₄ + HI ⇒ H₂S + I₂ + H₂O
+1 +6 -2 +1 -1 +1 -2 0 +1 -2
Ι-------------------------Ι
REDUKSI
Setarakan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :
Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :
Oksidasi : I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ ⇒ S²⁻
Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien zat yang mengalami oksidasi dan reduksi
Oksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ ⇒ S²⁻
Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya.
Oksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ ⇒ S²⁻ + 4H₂O
Langkah 4 : Menambah H⁺ diruas yang kekurangan H.
Oksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ + 8H⁺ ⇒ S²⁻ + 4H₂O
Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.
Oksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂ + 2e ║ × 4
Reduksi : SO₄²⁻ + 8H⁺ + 8e ⇒ S²⁻ + 4H₂O ║ × 1
Langkah 6 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.
Oksidasi : 8I⁻ ⇒ 4I₂ + 8e
Reduksi : SO₄²⁻ + 8H⁺ + 8e ⇒ S²⁻ + 4H₂O
________________________________ +
8I⁻ + SO₄²⁻ + 8H⁺ ⇒ 4I₂ + S²⁻ + 4H₂O
Langkah 7 : Kemudian kembalikan reaksi tersebut menjadi reaksi molekul.
H₂SO₄ + 8HI ⇒ 4I₂ + H₂S + 4H₂O
2. Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻ (Suasana Basa)
Tentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dengan mengunakan cara berikut :
Oksidasi
Ι-----------------------Ι
Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻
+3 -2 +1 -2 +5 -3 -1
Ι-------------------------Ι
Reduksi
Setarakan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :
Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :
Oksidasi : Bi₂O₃ ⇒ BiO₃⁻
Reduksi : ClO⁻ ⇒ Cl⁻
Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien selain atom O dan H
Oksidasi : Bi₂O₃ ⇒ 2BiO₃⁻
Reduksi : ClO⁻ ⇒ Cl⁻
Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya.
Oksidasi : Bi₂O₃ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O
Reduksi : ClO⁻ + H₂O ⇒ Cl⁻
Langkah 4 : Menambah OH⁻ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya.
Oksidasi : Bi₂O₃ + 6OH⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O
Reduksi : ClO⁻ + H₂O ⇒ Cl⁻ + 2OH⁻
Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.
Oksidasi : Bi₂O₃ + 6OH⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e ║ × 1
Reduksi : ClO⁻ + H₂O + 2e ⇒ Cl⁻ + 2OH⁻ ║ × 2
Langkah 6 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.
Oksidasi : Bi₂O₃ + 6OH⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e
Reduksi : 2ClO⁻ + 2H₂O + 4e ⇒ 2Cl⁻ + 4OH⁻
________________________________ +
Bi₂O₃ + 2OH⁻ + 2ClO⁻ ⇒ 2Cl⁻ + 2BiO₃⁻ + H₂O
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan PBO dalam suasana basa https://brainly.co.id/tugas/23780557
_______________Detail Jawaban :Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks
11. contoh soal redoks dan jawabannya? serta menyetarakannya
Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda 1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian : H2S → K2SO4 4H2O + S-² → SO42 + 8H+ + 8e 2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi). 3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah …. A. -3 ; 0 ; +1 ; +3
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
E. 0 , +1 ; +3 ; +5 Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4 4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq) Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi 5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH- (aq) → b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3
C. 6, 5, 1 dan 3
D. 5, 6, 3 dan 1
E. 4, 1, 5 dan 2
Jawaban : B
20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
e. Fe
jawabannya : b. Ni
12. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah
Reaksi redoks setara merupakan reaksi redoks yang jumlah atom dan muatan pada sisi kiri sama dengan jumlah atom dan muatan pada sisi kanan. Reaksi yang memenuhi adalah reaksi B karena jumlah atom di kedua sisi sama dan muatan di kedua sisi sama, yaitu +2.
13. setarakan reaksi redoks di gambar ini
no 2 sama 5 saya nggak tau,cuma ini yg saya tau
14. diantara reaksi redoks berikut yang sudah setara adalah
Jawaban:
b jawabannya maaf klo salah cuk tapi benerPenjelasan:
serius benerr
15. setarakan persamaan reaksi redoks
Jawaban:
Jawaban ada di foto.
Penjelasan:
Jawaban ada di foto.
16. setarakan reaksi redoks
Penjelasan:
maaf jika salah.. semoga membantu
17. setarakan persamaan reaksi redoks
Contoh 1. Setarakan reaksi berikut:
Na2Cr2O7 + SnI2 + HI → CrI3 + SnI4 + NaI + H2O
Pisahkan reaksi menjadi 2 setengah reaksi, pastikan senyawa yang berpasangan itu memiliki kesamaan atom (kecuali O dan H)
Na2Cr2O7 + HI → CrI3 + NaI + H2O
SnI2 → SnI4 …. (bagian ini pasti akan bermasalah karena jumlah I tidak akan pernah sama kalau kondisinya begitu. Oleh karena itu boleh “diakali” dengan menambahkan HI juga pada ruas kiri. Mengapa dipilih HI , karena ini yang paling mungkin). Sehingga penulisannya menjadi seperti di bawah ini.
Na2Cr2O7 + HI → CrI3 + NaI + H2O
SnI2 + HI → SnI4
Setarakan jumlah atom (selain O dan H) yang ada di ruas kanan dan kiri
Na2Cr2O7 + 8HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O
SnI2 + 2HI → SnI4
Setarakan jumlah atom O dan H yang ada di ruas kanan dan kiri
Menyetarakan atom O adalah dengan menambahkan OH– pada ruas yang kekurangan atom O
Menyetarakan atom H adalah dengan menambahkan H+ pada ruas yang kekurangan atom H
Na2Cr2O7 + 8HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH–
SnI2 + 2HI → SnI4 + 2H+
Setarakan muatan ruas kiri dan kanan dengan menambahkan e– pada ruas yang lebih positif
Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH–
SnI2 + 2HI → SnI4 + 2H+ + 2e–
Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan yang diterima
|x1| Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH–
|x3| SnI2 + 2HI → SnI4 + 2H+ + 2e–
Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH–
3 SnI2 + 6HI → 3 SnI4 + 6H+ + 6e–
Jumlahkan spesi (molekul, ion, elektron) yang berada pada ruas yang sama dari kedua reaksi, dan tuliskan sisa hasil selisih untuk spesi yang ada pada kedua ruas
Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH–
3 SnI2 + 6HI → 3 SnI4 + 6H+ + 6e– +
====================================================================
Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– + 3SnI2 + 6HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH– + 3SnI4 + 6H+ + 6e–
Tuliskan sisa hasil selisih untuk spesi yang ada pada kedua ruas
Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– + 3 SnI2 + 6HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH– + 3SnI4 + 6H+ + 6e–
Na2Cr2O7 + 8HI + 3SnI2 + 6HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH– + 3SnI4 + 6H+
Pada langkah ini tidak diperlukan penambahan ion H+ atau OH– karena reaksi di atas termasuk reaksi yang telah lengkap, jadi secara otomatis atom H dan OH akan sama (biasanya akan begitu, seperti reaksi ini). Penerapannya coba lihat contoh 2.
Jika terdapat spesi H+ dan OH– dalam satu ruas dapat di konversi menjadi H2O dan spesi yang sama digabungkan.
Na2Cr2O7 + 8HI + 3SnI2 + 6HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH– + 3SnI4 + 6H+
Na2Cr2O7 + 14HI + 3SnI2 → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6H2O + 3SnI4
Na2Cr2O7 + 14HI + 3SnI2 → 2CrI3 + 2NaI + 7H2O + 3SnI4
Jadi hasil penyetaraannya adalah:
Na2Cr2O7 + 14HI + 3SnI2 → 2CrI3 + 2NaI + 7H2O + 3SnI4
18. Di antara reaksi-reaksi berikut, reaksi yang merupakan reaksi redoks setara
Jawaban:
itu yg warna biru muda
Penjelasan:
biru muda
19. setarakan reaksi redoks berikut :
Pereaksi
Cu = 1
O = 2
C = 1
Hasil reaksi
Cu = 2
O = 3
C = 1
Untuk menyeimbangkan antara pereaksi dan hasil reaksi, kita dapat menambahkan Cu dan O pada pereaksi. Cu ditambahkan 1 serta O ditambahkan 1. Maka, tambahkan koefisien 2 didepan CuO pada pereaksi. Sehingga menjadi:
[tex]\boxed{\bf2CuO + CO \to Cu_2O + CO_2}[/tex]
20. setarakan reaksi redoks di atas
Penjelasan: Penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks
